Primero para realizar esta conversión, veamos las unidades de cada concentración:
Ahora, como podemos ver, para realizar la conversión entre porcentaje en peso y Molaridad, debemos realizar las siguientes conversiones:- De gramos a moles (de soluto), para lo cual necesitamos conocer el peso molecular del soluto.
- De gramos a litro de disolución, para lo que necesitamos conocer la densidad de la disolución.
Por ejemplo:
Convertir a concentración Molar una solución del 5% de ácido clorhídrico. (densidad=1.05g/cm3)
Solución:
Para realizar esta conversión, necesitamos conocer el peso molecular del ácido clorhídrico (con valores de peso atómico redondeados para simplificar los cálculos):
Ácido Clorhídrico: HCl
H = 1 g/mol
Cl = 35.5 g/mol
---------------------
HCl = 36.5 g/mol
5% en peso de ácido clorhídrico representa:
Para realizar la conversión a concentración Molar:
Realizando las operaciones tenemos:
Otro ejemplo:
Ahora veamos un ejemplo a la inversa:
Convertir a % en peso la concentración de una disolución 0.5 M de cloruro de sodio (densidad 1.09 g/cm3)
Solución:
Para realizar esta conversión, necesitamos conocer el peso molecular del Cloruro de sodio (con valores de peso atómico redondeados para simplificar los cálculos)
Cloruro de sodio: NaCl
Na = 23 g/mol
Cl = 35.5 g/mol
------------------------
NaCl = 58.5 g/mol
0.5 M en Cloruro de Sodio representa:
Realizando la conversión a porcentaje en peso:
Ahora veamos un ejemplo a la inversa:
Convertir a % en peso la concentración de una disolución 0.5 M de cloruro de sodio (densidad 1.09 g/cm3)
Solución:
Para realizar esta conversión, necesitamos conocer el peso molecular del Cloruro de sodio (con valores de peso atómico redondeados para simplificar los cálculos)
Cloruro de sodio: NaCl
Na = 23 g/mol
Cl = 35.5 g/mol
------------------------
NaCl = 58.5 g/mol
0.5 M en Cloruro de Sodio representa:
Realizando la conversión a porcentaje en peso:
En el último factor, no operamos el 100 g de solución del denominador, para que en el resultado final, tengamos este valor (para llegar a la fórmula)
Entonces:
Entonces:
Descarga este procedimiento en un documento pdf:
la densidad se expresa en g/ml y no viceversa en el ejemplo del hidroxido de sodio colocaron los gramos en los mililitros. fueron de gran ayuda sus ejemplos para mi pero me gustaria que me aclararan, gracias
ResponderEliminarcorreccion en el ejemplo del cloruro de sodio
ResponderEliminarno entendi!!! :(
ResponderEliminarLo que sucede es que se está usando la densidad como factor para convertir de gramos a cm3, por ello, se invierte el factor (así en la operación luego se simplifican las unidades de masa).
ResponderEliminaren el segundo ejemplo .. el factor
ResponderEliminar1.09cm3 disol./1 g disol. ESTA INCORRECTO, debería ser 1cm3 disol./ 1.09 g disol. y con esto el resultado nos da 2.6 % ;)
Hola Anónimo,
ResponderEliminarGracias por la observación, ya está corregido.
Saludos cordailes!
Gracias, la explicación fue de mucha ayuda =)
ResponderEliminarHola buenas tardes necesito saber el peso en mg que habría que adicionar de Metabisulfito a una formulación de Metoclopramida. Peso Molecular del Metabisulfito 190.107 y lo necesito al 0.06%, apreciaria enormemente su apoyo, mil gracias
ResponderEliminarhola, de que fuente obtuvieron la densidad 1.09g/ cm3 de la sal a 0.5M, por favor podrian compartirmela?
ResponderEliminarmuchas gracias
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