¿Cómo convierto de concentración Molar a concentración Normal y viceversa?

Para convertir un valor de concentración expresado como Molaridad a Normalidad, se deben seguir los siguientes pasos:

Primero, necesitamos los siguientes datos:

- Valor de concentración molar
- Compuesto químico del que conocemos la concentración (Para saber el número de equivalentes)

El valor de concentración molar expresa:
El valor de concentración Normal:



Por lo que se puede apreciar que para convertir de molaridad a normalidad hay que convertir de moles a equivalentes gramo. Para convertir de moles a equivalentes gramo, se usan las siguientes relaciones:

1 mol de ácido: #eq-g = # de hidrógenos (H+)
1 mol de base: #eq-g = # de hidróxidos (OH-)
1 mol de sal: #eq-g = # de cargas (+) o (-)

Por ejemplo, 1 mol de H2SO4 tiene 2 eq-g (pues tiene 2 hidrogeniones)
1 mol de Al(OH)3 tendrá 3 eq-g (pues tiene 3 hidroxiliones)
1 mol de NaHCO3 tendrá 2 eq-g pues tiene 2 cargas (+) y dos (-)

Entonces veamos un ejemplo de conversión:

Convertir una concentración de 0.05 [M] de ácido sulfúrico a concentración Normal [N]

Solución:

1 mol de H2SO4 = 2 eq-g H2SO4

0.05[M] será:
Debemos convertir de moles de H2SO4 a eq-g de H2SO4:
Por lo tanto, 0.05[M] será equivalente a 0.1[N]


Un ejemplo para convertir de concentración Normal a concentración Molar:

Convertir 0.3[N] de Cloruro Férrico a concentración Molar [M]

Solución:

1 mol de FeCl3 = 3 eq-g FeCl3

0.3[N] FeCl3 será:

Debemos convertir de eq-g de FeCl3 a moles de FeCl3:
Por lo tanto, 0.3[N] FeCl3 es equivalente a 0.1[M] FeCl3

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Como convierto de concentración Molar a concentración Normal y viceversa

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